Atomun Kuantum Modeli Tablosu

Tabloyu Büyütmek İçin Tıklayınız! Yada Tabloya Bakarken Net Görmek Ve Kolaylık Açısından Ters Tıklayıp Yeni Sekmede Açın Veya Düz Tıklayıp Büyütünüz

 ATOMUN KUANTUM MODELİ

 Atomda Bir elektronun bulunduğu konum kuantum sayıları denilen dört sayı ile ifade edilir.

• Baş kuantum sayısı (n)
• Orbital kuantum sayısı (l)
• Magnetik kuantum sayısı (Ml)
• Sipin kuantum sayısı (Ms)

1- BAŞ KUANTUM SAYISI (KATMAN)

Baş kuantum sayısı elektron katmanının çekirdeğe olan ortalama uzaklığı ile ilgilidir.
Baş kuantum sayısı, elektronun bulunduğu ana enerji düzeyini gösterir.
Baş kuantum sayısı " n" ile gösterilir.
1, 2, 3, 4, gibi tam sayı değerlerini alabilir.(K,L,M.. gibi herlerlede gösterilebilir.)
Baş kuantum sayısı ne kadar küçükse elektron çekirdeğe o kadar yakındır.

 (Katmanlar kendi çizimim olan tablodada farkı renklerde gösterilmiştir!)

 Tabloya Bakarsak;

• 1.Katmanın MOR
• 2.Katmanın TURKUAZ
• 3.Katmanın AÇIK YEŞİL
• 4.Katmanın KOYU YEŞİL
• 5.Katmanın SARI
• 6.Katmanın TURUNCU 
• 7.Katmanın KIRMIZI

olduğu görülür...    
 
2- AÇISAL MOMENTUM (İKİNCİL) KUANTUM SAYISI

(ORBİTAL)
Ana enerji düzeyleri (Katmanlar), yapıları birbirinden farklı alt enerji düzeyleri içerir.
Orbital kuantum sayıları elektronun hangi orbitalde bulunduğunu belirler.
Orbital kuantum sayısı, baş kuantum sayısına bağlıdır.
Baş Kuantum Sayısı (Katman) n olduğunda Orbital Kuantum Sayısı
(Açısal Momentum) 0,1,.... (n-1) değerlerini alabilir.
n = 4 ise l = 0, 1, 2, 3 değerlerini alıabilir.
l = 0 değerini aldığında elektron s(SHARP) orbitalinde
l= 1 değerini aldığında elektron p(PRİNCİPAL) orbitalinde
l= 2 değerini aldığında elektron d(DİFFİUSE) orbitalinde
l= 3 değerini aldığında elektron f(FUNDAMENTAL) orbitalinde bulunur.

3- MAGNETİK KUANTUM SAYISI (Ml)
 
Atomdaki alt enerji düzeylerinin de magnetik alan etkisiyle birbirinden farklı orbitallere ayrıldığını biliyorsunuzdur.Bilmiyor musunuz? Öyleyse Öğrenelim...
Magnetik kuantum sayısı magnetik alan etkisiyle kalan orbitallerin uzaydaki yönelim biçimleri ve alt enerji düzeylerinde kaç orbital bulunduğunu gösterir. 
Alt enerji düzeyindeki orbital sayısı Ml = 2l(Açısal Momentum) + 1 formülü ile hesaplanır.

ÖRNEĞİN:
l = 0 için Ml = 2.0 + 1 = 1 (s orbital grubu 1 orbitaldan oluşur)
l = 1 için Ml = 2.1 + 1 = 3 (p orbital grubu 3 orbitaldan oluşur)
l = 2 için Ml = 2.2 + 1 = 5 (d orbital grubu 5 orbitaldan oluşur)
l = 3 için Ml = 2.3 + 1 = 7 (p orbital grubu 7 orbitaldan oluşur)

Magnetik kuantum sayıları ( Ml ); + l den -l ‘ye kadar değerler alabilir.
(Tabloya Baktığımızda Görebiliriz..)  
l = 0 için Ml = 0
l = 1 için Ml = -1, 0, +1
l = 2 için Ml = -2, -1, 0, 1, 2 değerlerini alabilir…

NOT: HER ORBİTAL EN FAZLA İKİ ELEKTRON ALABİLİR...
S ORBİTAL GRUBU (Örnektede yazdığı gibi) 1 orbitaldan oluşur,
buda s orbitalinin en fazla 2 elektron alabileceğini gösterir.
P ORBİTAL GRUBU 3 orbitaldan oluşur,
buda p orbitalinin en fazla 6 elektron alabileceğini gösterir.
D ORBİTAL GRUBU 5 orbitaldan oluşur,
buda d orbitalinin en fazla 10 elektron alabileceğini gösterir.
F ORBİTAL GRUBU 7 orbitaldan oluşur,
buda f orbitalinin en fazla 14 elektron alabileceğini gösterir.

4-MANYETİK SİPİN KUANTUM SAYISI ( Ms)
Elektron çekirdek çevresinde dönerken aynı zamanda kendi etrafındada döner.
Elektron kendi çevresindeki dönme hareketine sipin hareketi denir.
Bu spin hareketi sırasında elektron bir magnetik alan meydana getirir.
Magnetik alan etkileşim enerji düzeylerinde yeniden ayarlanmaya neden olur.
Elektronun bu konumu spin kuantum sayısını belirler.
Spin magnetik kuantum sayısı Ms ancak 1/2 ve -1/2 değerini alır.
Bir orbitalde aynı spinli iki elektron bulunamaz.
Bu durum her orbitalde enfazla 2 elektronun bulunabileceğini gösterir.

Kaynak Göstermeden,
İzinsiz Çoğantılamaz, Basılamaz!